Με την επιτυχή ολοκλήρωση του μαθήματος, ο φοιτητής/τρια θα πρέπει να:

1. έχει αντίληψη των βασικών εννοιών και αρχών της επιστήμης της Χημείας
2. έχει εξοικειωθεί επαρκώς με την πραγματοποίηση στοιχειομετρικών υπολογισμών
3. έχει κατανοήσει τις βασικές έννοιες την ηλεκτρονιακής δομής των ατόμων, καθώς και του χημικού δεσμού
4. έχει εμπεδώσει τις βασικές έννοιες της χημικής ισορροπίας υδατικών διαλυμάτων οξέων, βάσεων και αλάτων

Οι δεξιότητες που αναμένεται να αναπτύξει ο φοιτητής/τρια με την επιτυχή ολοκλήρωση του μαθήματος είναι:

1. Ικανότητα αναγραφής χημικών εξισώσεων και επίλυσης στοιχειομετρικών προβλημάτων.
2. Ικανότητα επίλυσης προβλημάτων κατανομής των ηλεκτρονίων ενός ατόμου σε στιβάδες, υποστιβάδες και τροχιακά.
3. Ικανότητα ερμηνείας του χημικού δεσμού και της μοριακής γεωμετρίας ομοιοπολικών ενώσεων.
4. Ικανότητα επίλυσης προβλημάτων χημικής ισορροπίας υδατικών διαλυμάτων οξέων, βάσεων και αλάτων και υπολογισμού του pH των διαλυμάτων αυτών.

• Αναζήτηση, ανάλυση και σύνθεση δεδομένων και πληροφοριών, με τη χρήση και των απαραίτητων τεχνολογιών
• Σεβασμός στο φυσικό περιβάλλον

1. Εισαγωγή στη Χημεία: Ο νόμος διατήρησης της μάζας, Ταξινόμηση της ύλης, Καταστάσεις της ύλης, φυσικές και χημικές μεταβολές, φυσικές και χημικές ιδιότητες
2. Ατομική Θεωρία και Ατομική Δομή: Ατομική θεωρία της ύλης, Η δομή του ατόμου, Η δομή του πυρήνα-Ισότοπα, Ατομικά Βάρη, Περιοδικός πίνακας των στοιχείων, Χημικές Ουσίες: Τύποι και Ονόματα, Χημικές Αντιδράσεις και Εξισώσεις
3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις: Μοριακό βάρος και τυπικό βάρος, Η έννοια του mol, Στοιχειομετρία χημικών αντιδράσεων, Διαλύματα και Γραμμομοριακή συγκέντρωση
4. Η Κβαντική Θεωρία του Ατόμου, Κβαντομηχανική και Κβαντικοί Αριθμοί
5. Ηλεκτρονικές Δομές και Περιοδικότητα: Ηλεκτρονική Δομή των Ατόμων, Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων
6. Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός
7. Μοριακή Γεωμετρία και Θεωρία του Χημικού Δεσμού
8. Καταστάσεις της Ύλης: Υγρά και Στερεά
9. Διαλύματα, Τρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης
10. Οξέα και Βάσεις: Θεωρίες Οξέων-Βάσεων κατά Arrhenius, Brønsted-Lowry και Lewis, Ισχύς Οξέων και Βάσεων, Αυτοϊονισμός του Νερού και pH
11. Διαλύματα Ασθενών Οξέων ή Βάσεων: Ισορροπίες ιοντισμού οξέων, Πολυπρωτικά οξέα, Ισορροπίες ιοντισμού βάσεων, Οξεοβασικές ιδιότητες αλάτων, Διαλύματα Ασθενούς Οξέος ή Βάσης Παρουσία Άλλης Διαλυμένης Ουσίας, Επίδραση κοινού ιόντος, Ρυθμιστικά Διαλύματα, Καμπύλες ογκομέτρησης οξέος-βάσης

Ι. Γραπτή τελική εξέταση (100%) που περιλαμβάνει:

-    Επίλυση προβλημάτων

• ΣΥΓΧΡΟΝΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (10η Διεθνής Έκδοση), Darrell Ebbing, Steven Gammon, Εκδόσεις ΤΡΑΥΛΟΣ & ΣΙΑ ΟΕ, ISBN: 9786185061029.
• Γενική Χημεία, 13η Έκδοση, Brown T., LeMay E., Burste B., Murphy C., Woodward P., Stoltzfus M., Εκδόσεις Α. ΤΖΙΟΛΑ & ΥΙΟΙ Α.Ε., ISBN: 9789604185153.
• Χημεία - Μοριακή Προσέγγιση, Tro N., Εκδόσεις BROKEN HILL PUBLISHERS LTD, ISBN: 9789604892372.